दिया गया है कि E^o_{K^{+}/K} = -2.93 V,E^o_{ | vedclass

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Question

(B) अपचायक वह पदार्थ है जिसका ऑक्सीकरण होता है (जो इलेक्ट्रॉन खोता है)। एक अपचायक की शक्ति उसके मानक ऑक्सीकरण विभव द्वारा निर्धारित की जाती है,जो उसके

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$K_{(s)}$

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(B) अपचायक वह पदार्थ है जिसका ऑक्सीकरण होता है (जो इलेक्ट्रॉन खोता है)। एक अपचायक की शक्ति उसके मानक ऑक्सीकरण विभव द्वारा निर्धारित की जाती है,जो उसके मानक अपचयन विभव का ऋणात्मक मान होता है $(E^o_{ox} = -E^o_{red})$।मानक अपचयन विभव $(E^o_{red})$ की तुलना करने पर:$E^o_{K^{+}/K} = -2.93 \ V$$E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$$E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$$E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$जिस पदार्थ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक ऋणात्मक होता है,वह सबसे प्रबल अपचायक होता है क्योंकि उसकी इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है।चूंकि $E^o_{K^{+}/K} = -2.93 \ V$ सबसे कम मान है,इसलिए $K_{(s)}$ सबसे प्रबल अपचायक है।

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सेल $Ni | Ni^{2+} (1.0 \ M) || Au^{3+} (1.0 \ M) | Au$ का $EMF$ ............ $V$ है। (दिया गया है: $E^o_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$; $E^o_{Au^{3+}/Au} = 1.50 \ V$)

$1.0 \, M$ $Pb^{2+}$ और $Fe^{2+}$ युक्त विलयन में चूर्णित लेड और आयरन मिलाने पर क्या परिणाम होगा? [$E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.13 \, V$]

निम्नलिखित में से किसका मानक ऑक्सीकरण विभव $SHE$ से कम होगा?

दिया गया है,मानक विभव $E_{(Cu^{2+}/Cu)}^{\circ}$ और $E_{(Cu^{+}/Cu)}^{\circ}$ क्रमशः $0.340 \ V$ और $0.522 \ V$ हैं,तो $E_{(Cu^{2+}/Cu^{+})}^{\circ}$ का मान $.... \ V$ है।

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